-Circuitul Carbonului in natura-

Pe Pământ, circuitul carbonului din natură (numit uneori și ciclul carbonului) este format dintr-o serie de schimburi de substanță, care antrenează carbonul, între biosferă, atmosferă, hidrosferă și litosferă. Cea mai mare parte a carbonului din circuit se află sub formă gazoasă, în special ca dioxid de carbon.

Viaţa se bazează pe carbon. Acesta este elementul chimic care constituie cea mai mare parte a compuşilor organici, de la combustibilii fosili la cele mai complexe molecule (ADN şi ARN) care controlează genetica reproducerii organismelor. Prin greutate, carbonul nu este cel mai predominant element care face parte din crusta planetei Pământ. De fapt, în litosferă există doar 0,032 % carbon ca şi greutate. În comparaţie, oxigenul şi respectiv siliciul compun 45,2 % şi 29,4 % din masa solidă a Pământului.

Ecosistemele obţin majoritatea dioxidului de carbon din atmosferă. Un număr important de organisme autotrofe au mecanisme specializate care permit absobţia acestui gaz în celulele proprii. Cu adăugarea apei şi a energiei din radiaţiile solare, aceste organisme utilizează fotosinteza pentru a face transformarea chimică a dioxidului de carbon în molecule de zahăr cu conţinut de carbon.

Oxigenul

Oxigenul se gaseste in stare libera cat si sub forma de compusi.
In stare libera: - sub forma moleculara in aer(20%)
- sub forma de ozon( O3)




Activitati experimentale:

Obtinerea oxigenului: -electroliza apei
-descompunerea catalitica a apei oxigenate
-descompunerea cloratului de potasiu ( KClO3)


Intr-o eprubeta se pune KClO3 care se incalzeste pana la topire si se adauga zahar, glucoza, bomboane etc...Se observa ardea zaharului in eprubeta.

C6H12+6O2=6CO2+6H2O+lumina

Reactii de ardere similare se produc si in organism.


Electroliza apei:

Intr-un pahar Berzelius se introduc apa acidulata si 2 electrozi de carbune.Cei 2 electrozi se conecteaza la o sursa de curent continuu la tensiunea de aproximatic 1,5 W. Se observa degajarea de gaz la cei 2 electrozi.

Se observa ca la electrodul negativ cantitatea de gaz degajata este mai mare.


Descompunerea catalitica a apei oxigenate:

Intr-un cilindru se pune detergent de vase lichid, solutie de iodura de potasiu (care functioneaza ca si catalizator) si apa oxigenata (H2O2) cat mai concentrata.

Am observat ca substanta din cilindru creste.De asemenea se observa si incalzireacilndrului.

Reactii de inlocuire si dubla inlocuire

                                                             Reactii de inlocuire


Metale+apa

Mg+2HOH=Mg(OH)2 +H2

Intr-o eprubeta am pus apa (aprox. 3 degete) si am pus 2 picaturi de Fenolftaleina si am pus foita de Magneziu(Mg). Am observant ca foita de Magneziu se coloreaza in mov si pe suprafata ei apar bule de Hidrogen.

Observatie!
1.     Reactioneaza cu apa doar metalele foarte active : Na, K, Ca, Mg, Al.

Metale+acizi

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
Intr-o eprubeta am pus acid clorhidric(aprox. 2 degete ) si am pus bucatica de Zinc.Am observant ca pe suprafata bucatii de Zinc apar bule de Hidrogen.

2.    Reactioneaza cu acizi doar metalele cu reactivitate mare si ponderata:Fe, Zn ,Al, MG, Ca, K, Na


                                                 Reactii de dubla inlocuire


Saruri + acizi tari
CaCO3+HCl(H2SO4)=CaSO4(CaCl2)+H2CO3-H2O
                                                                             -CO2

Reactie cu efervescenta.
   
     Pe o sticla de ceas am pus o bucata de marmura si cateva picaturi de HCl(H2SO4) si se observa ca pe marmura se "strica".

3.     Intrucat marmura reactioneaza cu acizii, nu se vor folosi detergent acizi, pentru curatarea obiectelor din marmura.

Saruri + baze tari

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Se obtine un precipitat rosu-caramiziu.

Intr-o eprubeta am pus FeCl3 si apoi cateva picaturi de NaOH, iar substanta s-a colorat.


Pb(NO3)2+KI=PbI2+KNO3

Am turnat dintr-o eprubeta substanta de KI in eprubeta cu Pb(NO3)2 , si rezultatul s-a colorat in galben.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Am pus CuSO4 intr-o eprubeta cu NaOH si am obtinut un precipitat albastru.Precipitatul este              Cu(OH)2